溶液浓度和常用配制方法

辞旧迎新之际，整理一些手头数据，以供大家参考。由于离开“分析化学”N年了，个中谬误，还望斧正。

溶液浓度和常用配制方法

一. 浓度的表示方法
浓度是表示在一定量的溶液或溶剂中所含溶质的量。
溶液浓度的表示方法有许多种，在暗房中常用的有以下几种：
1.百分浓度：
百分浓度在表示中为了避免混淆，一般给出配制方法，或在浓度后面标注符号，符号含义：
w---溶质的重量，W----溶液的重量，v---溶质的体积，V---溶液的体积。
如不指明，即指重量-重量百分浓度。（重量是习惯称呼，均指物质的质量）
(1)重量—重量百分浓度(w/W%)：
是指每100克溶液中所含溶质的克数。
重量百分浓度（w/W%）= 溶质重量（克） / 溶质重量（克）溶剂重量（克）x 100%
如：市售盐酸的浓度通常为36%，即100g的盐酸溶液中含有36g的HCL和64g的水。
(2)重量—体积百分浓度(w/ V%)：
是指每100毫升溶液中所含溶质的克数。
重量—体积百分浓度（w/V%）= 溶质重量（克）/ 溶液体积（毫升）x 100%。

2.体积比(v /V)
液体用水稀释或液体相互混合时，用配制时其体积之比来表示溶液的浓度。
体积比（v / V）=液体体积（溶质体积，毫升）/ 溶剂体积（一般指水，毫升）
如：配制1：1的D76显影液，取500毫升的D76原液，加500毫升蒸馏水混合；如配制为1：2，则加1000毫升蒸馏水。

二. 溶液浓度的相互换算
溶液浓度表示方法的形式虽然不同，但彼此之间有一定关系，可以相互换算。暗房中较少使用溶液浓度的相互换算，需要时可查阅有关数据。

三. 用固体试剂配制溶液
一种是称取固体重量后，用量筒（杯）量取定量溶剂注入，用玻璃棒搅拌后使固体完全溶解，即得所需溶液。如：把50g的硫代硫酸钠溶解在1000毫升的蒸馏水中。
另一种是称取固体重量后，再把溶剂注入至所需定量，用玻璃棒搅拌后使固体完全溶解，即得所需溶液。如：把50g的硫代硫酸纳用少量蒸馏水溶解，再加入蒸馏水至1000毫升。
　　从上述两种配制过程看出是有差异的，前者浓度为4.76%，后者为5%. 溶质的比例越大，则差异越大，配制时注意配制方法要求。
　　通常把水在室温中的比重视作1，我们在暗房使用中也是采用这个数值。嚴格来说，在摄氏3.98度时，1升水在真空中重1000克；摄氏20度时在空气中是997.18克。

[求是编辑于 2004-12-24 15:21]
[求是编辑于 2004-12-24 15:22]

四. 浓溶液的稀释
将浓溶液加以稀释时，溶液的体积增大，但溶液中溶质的总量并没有改变。根据这一原则得出浓溶液的稀释公式。

(1) 质量百分浓度
W1xA1% W2xA2% = ( W1 W2 ) x A%
式中：W1、W2分别代表混合前两种溶液的质量，它们的质量百分浓度分别为A1%和A2%，混合后溶液的质量为 (W1 W2 )，浓度为A%。(用水稀释时，A2=0)
　为计算方便，可以用下面的十字交叉法来确定两种溶液混合时，它们的质量比。

(2) 物质的量浓度
M1V1=M2V2
式中M1、M2分别代表稀释前后溶液的物质的量浓度，V1、V2分别代表稀释前后溶液的体积。

例1：用95%浓度的酒精配制50%浓度的酒精1000 毫升，
解：用十字交叉法计算：
A1-A=95-50=45，
所需浓溶液与水的质量比为50：45，即10：9。
按照上述计算，取十份95%浓度的酒精：1000 / ( 10 9 ) x10 = 526 毫升，然后用蒸馏水稀释至1000 毫升。
如果用量浓度计算，则： 95%V1=50% x 1000，得：V1=526 ( 毫升)

例2：现有75%浓度的冰醋酸溶液80 毫升须稀释为15%的溶液，需蒸馏水多少？
解： A1-A=75-15=60，
所需浓溶液与蒸馏水的质量比为15：60，即1：4。
需蒸馏水：80 毫升 x 4 = 320 毫升

例3：现有18%浓度冰醋酸450 毫升，欲调配15%浓度的冰醋酸溶液1000 毫升, 需75%浓度的冰醋酸溶液多少？
解：
1. 配制后溶液的溶质量=1000 毫升x15% =150g
2. 现有冰醋酸溶液的溶质量=450 x 18% =81g
3. 需增加溶质量=150-81=69
则需要浓度为75%的冰醋酸溶液=69 / 75% = 92 毫升。配制时，先把两种冰醋酸溶液混合后，再加蒸馏水至1000 毫升。